Мелеста в Тольятти

Жесткость воды — это количественное содержание в воде солей кальция и магния, которые относятся к классу щелочноземельных металлов. Соли кальция и магния иногда называют солями жесткости. И чем больше этих солей содержится в единице объема воды, тем она считается жестче.

Очень важно различать временную, постоянную и общую жесткость:

Временная жесткость или карбонатная обусловлена в основном гидрокарбонатами кальция Ca(HCO3)2 и магния Mg(HCO3)2. Гидрокарбонаты при кипячении легко разлагаются, выпадая в осадок на стенках чайников в виде накипи - гидроксокарбонат магния  (MgOH)2CO3.

Постоянная жесткость обусловлена содержанием в воде не удаляющихся при кипячении сульфатов, фосфатов, хлоридов кальция и магния. Этот вид жесткости иногда называют некарбонатным. Некарбонатную жесткость можно уменьшить только с помощью ионообменника.

Сумма значений временной и постоянной жесткости дают величину общей жесткости.

Временная жесткость + Постоянная жесткость = Общая жесткость.

Для численного выражения жесткости воды определяют содержание в ней катионов кальция и магния. В СИ для измерения жесткости рекомендованная единица — моль на метр кубический (моль/м³).  Однако на практике чаще используются миллиграммы эквивалента на литр (мг-экв/л) и градусы жесткости.

1 мг-экв/л = 20,04 миллиграмм Са²⁺ или 12,16 миллиграмм Mg²⁺ в 1 литре воды.

В технологических процессах пользуются немецкими градусами жесткости:

1°dH = 10мг/л окиси кальция (CaO).

менее 6,7°dH допускается в питьевой воде

более 15°dH не допускается к применению